过硫酸铵氧化光度法测定微量锰的褪色机理探讨

doi:10.3866/PKU.DXHX202004125

大学化学 >> 2021, Vol. 36 >> Issue (4): 2004125.doi: 10.3866/PKU.DXHX202004125

过硫酸铵氧化光度法测定微量锰的褪色机理探讨

上官恩波¹^,², 吴呈珂²^,*(), 李晶², 冯素玲², 李全民²

¹ 河南师范大学材料科学与工程学院, 河南新乡 453003
² 河南师范大学化学化工学院, 河南新乡 453003

收稿日期:2020-04-30 录用日期:2020-06-28 发布日期:2020-07-21
通讯作者: 吴呈珂 E-mail:ckwu0304@163.com
作者简介:吴呈珂, Email: ckwu0304@163.com
基金资助:
河南师范大学高等教育教学改革与实践(YJS2019JG09)

Study on the Discoloration Mechanism of Spectrophotometric Determination of Trace Manganese by Ammonium Persulfate Oxidation

Enbo Shangguan¹^,², Chengke Wu²^,*(), Jing Li², Suling Feng², Quanmin Li²

¹ School of Chemistry and Chemical Engineering, Henan Normal University, Xinxiang 453003, Henan Province, China
² School of Materials Science and Engineering, Henan Normal University, Xinxiang 453003, Henan Province, China

Received:2020-04-30 Accepted:2020-06-28 Published:2020-07-21
Contact: Chengke Wu E-mail:ckwu0304@163.com

摘要/Abstract

摘要：

通过实验验证详细讨论了过硫酸铵氧化光度法测定微量锰的褪色机理，结果表明：过硫酸根离子受热分解所产生的过氧化氢导致了MnO₄^-发生褪色反应，用KIO₄代替过硫酸铵作为氧化剂测定微量锰不仅可以避免MnO₄^-发生褪色现象，还能获得准确测定结果。

关键词: 过硫酸铵, 微量锰, 褪色机理, 高碘酸钾

Abstract:

The discoloration mechanism of spectrophotometric determination of trace manganese by ammonium persulfate oxidation is discussed in detail through experimental verification. The results show that hydrogen peroxide produced by the thermal decomposition of supersulfate ions leads to the discoloration of permanganate ions, using KIO₄ instead of ammonium persulfate as oxidant to determine trace manganese can not only avoid the fading phenomenon of MnO₄⁻, but also obtain accurate determination results.

Key words: Ammonium persulfate, Trace manganese, Fading mechanism, Potassium periodate

MSC2000:

上官恩波, 吴呈珂, 李晶, 冯素玲, 李全民. 过硫酸铵氧化光度法测定微量锰的褪色机理探讨[J]. 大学化学, 2021, 36(4): 2004125.

Enbo Shangguan, Chengke Wu, Jing Li, Suling Feng, Quanmin Li. Study on the Discoloration Mechanism of Spectrophotometric Determination of Trace Manganese by Ammonium Persulfate Oxidation[J]. University Chemistry, 2021, 36(4): 2004125.

试验方法及溶液组成	实验操作与现象	结论
I. 总体积40 mL：50 μg?mL^?1 Mn²⁺、1 mol·L^?1 H₂SO和H₃PO₄、2g (NH₄)₂S₂O₈、0.3 mL 0.1 mol·L^?1 AgNO₃	室温下Mn²⁺不能被氧化为MnO₄^?；加入KI-淀粉溶液不变蓝	(NH₄)₂S₂O₈室温下没有氧化性
II. 将I加热煮沸产生紫红色MnO₄^?再继续加热至溶液完全褪至无色，冷却至室温	加入KI-淀粉，溶液变蓝	溶液中有H₂O₂生成，既使MnO₄^?褪色又使淀粉变蓝，见化学反应(2–4)
III. 取2 mL溶液II于10 mL离心管中，加入少许K₂Cr₂O₇，使其溶解，溶液呈浅黄色	在沸水浴加热数分钟，溶液中出现蓝色(CrO₅)后又立即消失	Cr₂O₇^2?被H₂O₂氧化为蓝色CrO₅又快速分解见化学反应(5, 6)
IV. 向溶液II再加入2 g (NH₄)₂S₂O₈	加热至沸数分钟，溶液中不再出现MnO₄^?的紫红色	表明Mn²⁺不能再被氧化，溶液中有H₂O₂生成
V. 室温下总体积40 mL: 50 μg·mL^?1 Mn²⁺ +1 mol·L^?1 H₂SO₄ + 1 mol·L^?1 H₃PO₄ + 1 g KIO₄	加热，Mn²⁺立即被氧化MnO₄^?，继续煮沸30 min，颜色仍不变	在热溶液中MnO₄^?没有被还原Mn²⁺

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