大学化学 >> 2010, Vol. 25 >> Issue (3): 35-42.doi: 10.3969/j.issn.1000-8438.2010.03.010

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再谈什么是活化能——Arrhenius活化能的定义、解释、以及容易混淆的物理量

罗渝然1, 俞书勤1, 张祖德1, 姚天扬2, 高盘良3   

  1. 1. 中国科学技术大学化学与材料科学学院 安徽合肥230026;
    2. 南京大学化学化工学院 江苏南京210093;
    3. 北京大学化学与分子工程学院 北京100871
  • 发布日期:2010-05-15

再谈什么是活化能——Arrhenius活化能的定义、解释、以及容易混淆的物理量

罗渝然1, 俞书勤1, 张祖德1, 姚天扬2, 高盘良3   

  • Published:2010-05-15

摘要: 介绍IUPAC(1996)推荐的活化能定义,它源于反应速率常数与温度关系的Arrhenius图。对基元反应,活化能的Tolman解释最准确 对总包反应,活化能仅是表观量。以基元反应D+H2为例,强调了活化能与许多相似物理量的区别。在较宽温度范围内,该Arrhenius图是弯曲的,这表示反应活化能随温度而变化。讨论为什么少数基元反应的活化能可能是负值甚至是零。