普遍化的热动力学方程
Generalized Thermodynamic Equation
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叙述了建立一个普遍化热动力学方程的过程。
关键词:
A generalized thermodynamic equation is presented in this paper.
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杨奇, 陈三平, 薛永强, 高胜利.
YANG Qi, CHEN San-Ping, XUE Yong-Qiang, GAO Sheng-Li.
1 热动力学曲线
图1
dHt/dt是热焓变率,与时间有关,因此它又称为“热动力学曲线”。
2 普遍化热动力学方程
一般反应(可逆或不可逆)的表达通式为:
式中,C前为若干种反应物,C及其后面为若干种产物,v为化学计量数。
对于等温液相反应,因为反应前后溶液体积几乎不变,因此不论是等温等压还是等温等容的反应条件,其每个反应组分的量(物质的量)正比于相应的量浓度。反应过程中各组分的量浓度和反应热随时间的变化为:
这里,t = ∞为可逆反应的平衡状态或非可逆反应中的某一反应物已经完全反应的状态(因为初始反应物的浓度之比不一定等于其化学计量数之比,所以反应结束后,各个反应物不一定都反应完全!)。
在某一时刻t,各物质浓度之间的关系:
式中ξ为反应进度。
由式(3)可得各组分的浓度与反应热间的关系:
只要测定t时刻的Q以及t = ∞时的Q∞和t = ∞时某一组分的浓度(例如cD∞),就可计算出t时刻每个组分的瞬时浓度,例如cD的瞬时浓度为:
将式(5)带入式(3),可得每个组分的瞬时浓度:
由式(6)或式(5)可得反应速率:
式中,rA和rD分别为以反应物A和产物D表示的反应速率,二者之比等于其化学计量数的绝对值之比:
在恒定某一温度的条件下,其微分速率方程的一般形式为:
式中,α、β、γ、δ…为相应组分反应的分级数,则反应的总级数为:
对于以产物D表示的微分速率方程为:
取对数:
对式(12)进行多元线性回归,如果线性相关性很好,说明该反应为有级数的反应,根据线性回归系数,可得反应速率常数的对数ln k和反应级数(n = α + β + γ + δ + ⋯);如果线性相关性不好,则为无级数反应,也就不存在表观活化能和指前因子。
对于有级数的反应,测定出不同温度的反应热,由式(3)-式(12)可计算出不同温度的lnk。然后,以lnk对1/T作图,如果线性关系不好,说明该反应为非阿累尼乌斯型反应,不存在表观活化能和指前因子;如果存在线性关系,说明该反应为阿累尼乌斯型反应,即该反应服从阿累尼乌斯型公式:
由lnk对1/T作图的斜率和截距可得表观活化能和指前因子。
3 结论
通过增加测定t = ∞时某一组分的浓度(例如cD∞),则可将文献[1]的热动力学方程应用于一般化学反应(可逆或不可逆反应)。
参考文献
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