疫情背景下线上教学策略探索——以无机化学课程晶体结构内容为例
谢木标, 朱国贤

Exploring of Online Teaching Strategies during Epidemic Situation: Taking Crystal Structure of Inorganic Chemistry as an Example
Mubiao Xie, Guoxian Zhu
表1 提供给学生自主预习的部分探究式问题
序号 问题 答案
1 晶格能越大,则物质的熔点越高
2 电子层结构相同的阳离子半径往往小于阴离子的半径
3 离子半径是离子型化合物中相邻离子核间距的一半
4 同种元素离子的半径随离子电荷代数值增大而减小
5 依据离子晶体中正负离子半径的相对大小就可判断晶体的晶格类型
6 NaCl晶体中配位数比是6 : 6,因此每个晶胞中含有6个Na+和6个Cl
7 NaCl晶体是由Na+和Cl组成的面心立方晶格交错(重叠1/2)排列而成
8 CsCl晶体是由Cs+和Cl的简单立方交错(重叠1/8)排列而成,每个CsCl晶胞中含有1个Cs+和1个Cl
9 单原子阴离子的电子构型都与其同周期的相应稀有气体原子的电子构型相同
10 Ag+、Cd2+、Hg2+是18电子构型的离子,极化能力和变形性都较大。当它们与变形性较大的阴离子构成晶体时,极化作用一般较强,键型和晶型带有共价成分
11 一般来说,离子晶体的晶格能越大,该晶体的热稳定性就越高
12 玻恩(Born)-哈柏(Haber)循环是从热力学数据计算晶格能的有效方法之一
13 离子所带电荷越多,半径越小,则离子键就可能越强,晶格能也越大
14 离子极化作用可能使物质的颜色变深,例如AgCl–AgBr–AgI变化
15 在金属与非金属所生成的化合物中,离子间极化作用增强使其溶解度降低