| 铜的电势图 | Cu(Ⅱ)在水溶液中比Cu(Ⅰ)更稳定，Ag(Ⅰ)比较稳定，Au易于形成+Ⅲ氧化态化合物，这些现象的原因是什么？ | 从φ右 ⊖ > φ左 ⊖炉；左进行判断 |
| 单质的化学性质 | (1)为什么铜器在潮湿空气中慢慢生成一层绿色的铜锈？
(2)为什么银器年久变黑？
(3)为什么不可用铜器盛氨水？ | (1) 2Cu + O2 + H2O + CO2=Cu(OH)2·CuCO3(绿色）
(2) 4Ag + 2H2S + O2=2Ag2S + 2H2O
(3) 4Cu + O2 + 2H2O + 8NH3=4[Cu(NH3)2]+(无色）+ 4OH- |
| CuX的制备 | 为什么当SO2通入CuSO4与NaCl浓溶液中时析山白色沉淀？ | 2CuSO4 + SO2 + 2NaCl + 2H2O=2CuCl↓（白色）+ 3SO42-+2Na+ + 4H+ |
| 氯化铜(CuCl2) | 在CuCl2浓溶液中逐渐加水稀释时，为什么溶液颜色由黄绿色经绿色而变为蓝色？ | CuCl2溶液随c(Cl-)不同而呈不同颜色CuCl42-+ 2H2O=[Cu(H2O)2Cl2](绿色）+ 2Cl-[Cu(H2O)2Cl2]+2H2O=[Cu(H2O)4]2+(蓝色）+ 2Cl- |
| CuCl2·2H2O受热分解 | 如何制备无水CuCl2? | 2CuCl2·2H2O?Cu(OH)2·CuCl2 + 2HCl↑ +2H2O |
| 硫酸铜性质 | 为什么硫酸铜可以检验乙醚、乙醇等有机溶剂中的微量水分？ | 无水硫酸铜是白色粉末，不溶于乙醇和乙醚，具有很强的吸水性而显山特征的蓝色 |
| Cu2+、Cu的性质 | 铁能使Cu2+还原，铜能使Fe3+还原，这两件事实有无矛盾？ | 从φ⊖值解释：φ⊖(Cu2+/Cu)=0.34V；φ⊖(Fe2+/Fe)=-0.44V；φ⊖(Fe3+/Fe2+)=0.77V |
| 硝酸铜的性质 | 为了充分利用硝酸，应当采用浓硝酸还是稀硝酸？ | Cu + 4HNO3(浓）=Cu(NO3)2 + 2NO2+2H2O
3Cu + 8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O |
| 硝酸银的性质 | 在AgNO3产品中的往往含有杂质硝酸铜，怎样除去杂质？ | 可根据Cu(NO3)2、AgNO3的热分解温度的不同进行分离硝酸银的热分解温度是713K，而硝酸铜的热分解温度是473K |