酸碱滴定终点误差的快速估算法——基于CurTiPot酸碱滴定曲线的快速绘制

张红医,杜雪红,黄征,赵云飞

Rapid Estimation for Titration Error Based on Acid-Base Titration Curve Plotted with CurTiPot

Hong-Yi ZHANG,Xue-Hong DU,Zheng HUANG,Yun-Fei ZHAO

表2 本文方法给出的酸碱滴定误差结果与文献值的对比

问题类型 滴定终点计算问题 本文结果 文献结果 问题和文献结果出处 强酸 例1：计算以甲基橙为指示剂时，0.10 mol?L-1 NaOH滴定等浓度HCl的终点误差。(终点为甲 基橙的变色点pH = 4.0) -0.24% -0.2% 文献[2]p148的例26题 一元弱酸 例2：用0.10 mol?L-1 NaOH滴定等浓度的HAc， 以酚酞为指示剂，变色点为9.1 例3：计算0.10 mol?L-1 NaOH滴定0.10 mol?L-1 HAc至pH 9.0和7.0的终点误差 +0.025% +0.015% -0.6% +0.02% +0.01% -0.6% 文献[2]p149的例27题 文献[1]p86的例3.21题 多元弱酸 例4：计算用0.10 mol?L-1 NaOH滴定0.10 mol?L-1 H3PO4至甲基橙变黄(pH = 4.4)和百里酚酞显蓝 色(pH = 10.0)的终点误差 例5：计算0.10 mol?L-1 NaOH滴定0.050 mol?L-1 H2C2O4至酚酞变色时(pH = 9.0)的终点误差 (H2C2O4的pKa1 = 1.25，pKa2 = 4.29) E1 = -0.45% E2 = +0.28% +0.02% E1 = -0.44% E2 = +0.29% +0.02% 文献[2]p151的例30题 文献[1]p87的例3.22题 混合碱 例6：用0.10 mol?L-1 HCl滴定0.10 mol?L-1甲 胺与0.10 mol?L-1吡啶混合液中的甲胺，已知 滴定终点的pH比化学计量点的pH高0.5个单 位，计算滴定终点误差 -0.53% -0.57% 文献[2]p151的例29题