| 分子间作用力 | 卤素单质按照熔点、沸点由低到高的顺序排列 |
| 离子极化 | 无机化合物的颜色 |
| 碱金属碳酸盐的热稳定性 |
| 钠离子与亚铜离子所带电荷一样，离子半径几乎相等，为什么氯化钠和氯化亚铜在水中的溶解度相差很大呢？ |
| BeCl2熔点低于MgCl2 |
| 离子极化与变形性 | 溶解度：氟化银易溶于水，溶解度按照氟化银、氯化银、溴化银、碘化银的顺序依次递减。(从氟离子到碘离子，变形性依次增大；银离子具有强的极化能力与易变形性) |
| 软硬酸碱规则 | 卤化银的溶解度 |
| 标准电极电势、水合作用、电离能 | Cu(Ⅱ)、Cu(Ⅰ)的稳定性 |
| 键级 | 碱金属一般氧化物、超氧化物、过氧化物的稳定性 |
| 软硬酸碱规则 | 碱金属与碱土金属的配位性：配合物大多数为金属阳离子(硬酸)与体积小、电负性大的配位原子(硬碱，如O、N原子)组成的配位体 |
| 银的杀菌作用(银离子能与细菌蛋白质中的巯基强烈结合，使酶失去活性) |
| 重金属解毒：与软金属(汞、砷)配位的原子：S > N > O (结合力强弱顺序)；与硬金属(钙、镁)配位的原子：O > N > S (结合力强弱顺序)；软硬之间：锌、铅，解毒剂不多 |
| 标准电极电势 | 银的杀菌作用(易被氧化成银离子) |
| 钠、锂活泼性的顺序 |
| Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Cu(Ⅱ)和Cr(Ⅲ)重金属离子等的存在能大大加速双氧水的分解 |
| 卤酸及其盐溶液的氧化性顺序(以溴酸及盐的氧化性最强，反映出第四周期元素的不规则性) |
| 溶解与沉淀(晶格能与水合能的相对大小) | 碱金属与碱土金属盐类化合物的溶解性 |
| 分子轨道能级图 | 一氧化碳的性质：作为重要的配体 |
| 一氧化氮的性质：顺磁性、氧化还原性、配位性 |
| 分子轨道理论 | 三线态氧与单线态氧(光敏剂) |
| 元素电势图 | 各类元素的基本性质，如各氧化态的稳定性 |
| 金属键 | 金属单质的一些物理性质 |