课程思政背景下分析化学辩证元素探索及教学实践
段云青, 段志青
Exploration and Teaching Practice of Dialectics in Analytical Chemistry under the Background of Course Ideology and Politics
Yunqing Duan, Zhiqing Duan
表2
平衡常数对四大滴定突跃范围的影响
滴定法
滴定基本反应
平衡常数及影响
共性与个性的体现
酸碱滴定
H
+
+ OH
−
= H
2
O (强强互滴)
H
+
+ A
−
= HA (强酸滴弱碱)
OH
−
+ HA = A
−
+ H
2
O (强碱滴弱酸)
酸(碱)的
K
a
(
K
b
)越大，酸(碱)性越强，突跃范围越大
除沉淀滴定(个性)外，其他皆与平衡常数呈正相关(共性)
配位滴定
M + Y = MY
配合物的
K
f
越大，突跃范围越大
氧化还原滴定
n
2
O
1
+
n
1
R
2
=
n
2
R
1
+
n
1
O
2
反应的平衡常数
K
越大，反应完全程度越高，突跃范围越大
沉淀滴定
Ag
+
+ X
−
= AgX
沉淀的
K
sp
越大，突跃范围越小