| EDTA的性质 | 常用的胺羧配合剂，本身是四元酸，水中溶解度小。在酸性溶液中还可接受两个质子，成为六元酸，故溶液中有7种型体，只有Y4−能与M有效配合 | 普遍联系 |
| EDTA与M配合的特点 | 配位能力强：有6个可供配位的原子；稳定性强：能形成5个五元环结构；M无色则MY无色，M有色则MY同色 | 普遍性 |
| 广泛性：能与几乎所有金属离子相配合，要选择适宜实验条件提高选择性 | 对立统一
事物的两面性 |
| 绝大多数配位比为1 : 1，个别除外，如Mo : Y = 2 : 1 | 普遍性与特殊性 |
| 配位平衡 | 动态平衡
副反应
酸效应系数与分布系数 | 绝对与相对事物的两面性事物的普遍联系 |
| 滴定过程中溶液颜色变化 | MIn + Y = MY + In (指示剂变色原理)
开始时溶液呈现MIn的颜色，终点时为指示剂In的颜色；若金属离子有色，则终点前后分别为MIn + M及In + MY(M)的混合色 | 现象与本质 |
| 指示剂的封闭与僵化 | 若Kf(MIn) > Kf(MY)，置换反应不发生，指示剂封闭；若Kf(MIn)只是略小于Kf(MY)，则发生指示剂僵化现象 | 原因与结果现象与本质 |
| 滴定过程 | 滴定前半段pM逐渐增大，在计量点附近pM发生骤然跃升，形成突跃，颜色发生变化 | 量变与质变 |
| pH范围 | 由于Y的酸效应，须使用缓冲溶液稳定溶液的pH；适宜pH范围既要考虑M允许的最低pH (对于易水解的金属离子，还要考虑允许的最高pH)，又要综合指示剂的适宜pH，具体要通过试验确定 | 理论联系实际 |
| 准确滴定M的判据 | lg(cKf’) > 6
若溶液pH高于M允许滴定的最低pH，可准确定滴定M；若低于该pH，则不能准确滴定；
酸效应曲线 | 可能性与现实性理论联系实际 |
| 提高滴定选择性 | 合理应用其他胺羧配合剂与金属离子形成配合物稳定性的差异提高滴定选择性。如用EDTA滴定Cu2+时Zn2+、Cd2+、Mn2+有干扰，而EDTP可以选择性滴定Cu2+，此时Zn2+、Cd2+、Mn2+不产生干扰[6] | 普遍性与特殊性普遍联系、永恒发展 |
| 选择性滴定的判据 | 要准确滴定M (Er = ±0.1%)，则要求ΔlgKf + lg(cM/cN) ≥ 6。若cM = cN，则ΔlgKf = lgKf(MY) − lgKf(NY) ≥ 6；若cM = 10cN，则lgKf(MY) − lgKf(NY) ≥ 5即可。而准确度的要求不同，对判别式的要求也就不同。如若Er = ±0.3%，则选择性滴定判据就变成ΔlgKf + lg(cM/cN) ≥ 5 | 绝对与相对
原因与结果 |