| 注重衔接 | 研究事件：1774年化学家普利斯特里证实了氨是氮和氢的二元化合物；1795年希尔德布兰德就曾试图在常压下合成氨，结果以失败而告终；1850–1900年，人们对化学平衡原理取得了重大的突破；1909年哈伯高温高压下成功合成氨 | 回顾：利用原有的知识体系分析思考 |
| 点拨提问：因合成氨获得诺贝尔化学奖的科学家有几位？ | 互动回答：1913年Haber催化剂的发现；1931年Bosch催化过程的工业化；2007年Ertl催化机理的认识 |
| 强化基础 | 提问：已知N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)，在298 K下，△rHmϴ=-92.2 kJ·mol-1，△rSmϴ= -198.2 J·mol-1·K-1，则在298 K、0.1 MPa反应条件下，若氢气和氮气的摩尔比为3 : 1，氨的摩尔分数为0.2，反应能否正向自发进行？ | 互动回答：利用范特霍夫定温方程△rGm=△rGmϴ+RTlnJp < 0，所以反应可以正向自发进行 |
| 求知探索 | 提问：科研结果表明：合成氨的速率方程r = k·c(N2)·c1.5(H2)·c-1(NH3)没有催化剂Ea = 335 kJ·mol-1，有Fe触媒催化剂Ea = 167 kJ·mol-1；那么可以通过哪些措施能提高反应速率和平衡转化率呢？ | 互动回答：学生经过热烈讨论后提出方案，如表 2所示 |
| 提问：经过大家分析讨论得到上面的一些结果，那为什么合成氨很难？ | 互动回答：低温有利于平衡，高温才能断N≡N，有利于工业产率。教师引导思考：反应能垒与反应物种NHx (x = 0, 1, 2)的吸附能之间存在着限制关系 |
| 引入前沿 | 研读文献：构筑“过渡金属——氢化锂(TM-LiH)”双活性中心催化剂体系，显著提高了传统金属催化剂在温和条件下的合成氨性能。双活性中心的构筑使N2和H2的活化及中间产物的吸附发生在不同的活性中心上，从而打破了反应能垒与吸附能之间的限制关系[5] | 了解前沿，开拓视野：撰写研读报告，提出催化剂进一步的改进思路 |