| 14.2卤素单质 | 掌握卤素单质结构、性质、制备和用途 | 1) 给出卤素单质的活泼性次序？为什么由氟至氯活泼性变化有一个突变？ | 1) 单质的活泼性次序为：F2 > > Cl2 > Br2 > I2；
从F2到Cl2活泼性突变，其原因归结为F原子和F-离子的半径特别小 |
| | 2) 试解释为何I2溶解在CCl4中得到紫色溶液，而I2在乙醚中却是红棕色？ | 2) CCl4为非极性溶剂，I2溶在CCl4中后仍为分子状态，显示出I2单质在蒸气时的紫颜色；而乙醚为极性溶剂，I2溶于乙醚时与溶剂间有溶剂合作用，形成的溶剂合物不再呈其单质蒸气时的紫色，而是呈红棕色 |
| | 3) 试解释为何I2难溶于水却易溶于KI中？ | 3) I2以分子状态存在，在水中歧化部分很少，按相似相溶的原则，非极性的I2在水中溶解度很小。但I2在KI溶液中与I-相互作用生成I3-离子，I3-离子在水中的溶解度很大 |
| | 4) 讨论Cl2，Br2，I2与NaOH溶液作用的产物及条件 | 4) 详见2.2.3以热力学与动力学理论为指导 |
| | 5) 电解制氟时，为何不用KF的水溶液？ | 5) 因为电解KF的水溶液，生成的F2能与水发生剧烈反应，而得不到单质氟，得到的是O2，所以不能用KF的水溶液
2F2 + 2H2O = 4HF + O2 |
| | 6) 用反应方程式表示：由氯化钾制备氧气和由海水制溴 | 6) ① 2KCl + 2H2O = Cl2↑ + 2KOH + H2↑ (电解)
电极不用隔膜，加热后，Cl2歧化
3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ (MnO2作催化剂)
② Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2
3Na2CO3 + 3Br2 = 5NaBr +NaBrO3 + 3CO2
5Br- + BrO3- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O |
| | 7) 氯气长时间通入KI溶液中，溶液颜色由黄色变为近无色，试用方程式表示？ | 7) Cl2 + 2KI = 2KCl + I2
5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl |