相
似
性 | 1) 价电子构型为ns2np5，最外电子层有7个电子
2) 除氟外，正氧化态均有+1、+3、+5、+7
3) 负氧化态均为-1
4) 卤素单质(双原子分子)都有较强的氧化性，与金属、非金属、水、碱等反应 |
递
变
性 | 1) 单质的颜色由浅到深，状态由气态到液、固态，熔、沸点由低到高，密度由小到大，水溶性由大到小
2) 原子序数增大，电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大
3) 单质的氧化性由强到弱；与H2、金属、水等反应的程度由剧烈到微弱，条件由易变难
4) 阴离子的还原性逐渐增强，即F- < Cl- < Br- < I-
5) 氢化物的稳定性逐渐减弱：HF > HCl > HBr > HI；熔沸点逐渐增强：HCl < HBr < HI (HF除外)；还原性逐渐增强(HF和HCI可用浓硫酸制取，HBr和HI应用浓磷酸制取)，其水溶液(氢卤酸)的酸性逐渐增强
6) 同一元素不同氧化态的含氧酸，高氧化态含氧酸的酸性较强，低氧化态的含氧酸的酸性较弱，如：HClO4 > HClO3 > HClO2 > HOCl
7) 同一族同种类型的含氧酸，随电子层数增加酸性依次减弱，如：HClO4 > HBrO4 > H5IO6 |
特
殊
性 | 1) 氟无正氧化态，无含氧酸
2) 氟化银易溶于水，且无感光性，其他卤化银难溶于水
3) 氟化钙难溶于水，其他卤化钙易溶于水
4) F2跟水剧烈反应(除F2外，其他均可得到水溶液“卤水”)；F2能跟稀有气体氙、氪等反应
5) 氢氟酸为弱酸，但腐蚀性强，能腐蚀玻璃
6) Cl2易液化；Br2是唯一的一种常温下呈液态的非金属单质且易挥发；I2易升华且能使淀粉溶液变蓝色
7) 高碘酸在酸性介质中能使Mn2+氧化为MnO4-：2Mn2+ + 5H5IO6 = 2MnO4- + 5IO3- + 7H2O + 11H+ |
反
常
性 | 1) 氟化氢的熔、沸点反常升高
2) 卤酸的氧化性：HBrO3 > HClO3 > HIO3
3) 高卤酸的氧化性：HBrO4 > H5IO6 > HClO4 |