| 电子云 | 电子云为电子出现的概率分布图。“可以想象成你手持一架虚拟的高速摄像机拍摄电子，然后把所有照片叠加在一起”，由此得到的概率分布图称为电子云
主要区别：未提出概率密度概念，未区分概率与概率密度 | “表示电子概率密度的几何图形称为电子云。” |
| 原子半径递变规律 | “原子半径的大小取决于两个相反的因素，一是电子的能层数，另一个因素是核电荷数。”
并以主族元素原子半径变化趋势为例补充说明
主要区别：未提及副族元素及特殊现象 | 较高中教材，主要增加了以下内容：(1) 副族元素原子半径变化趋势及原因：“副族元素原子半径变化的总趋势是缓慢缩小，其间有小幅度起伏；这是因为，新增加的电子进入次外层的d亚层，对屏蔽效应的贡献较大，d电子之间的排斥作用也倾向于使半径增大。”(2) 镧系收缩现象及原理 |
| 核外电子排布规则 | 介绍了能量最低原理、洪特规则、泡利不相容原理三方面内容。其中对能量最低原理叙述为：“原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。”这一叙述更侧重于使学生在整体上理解“能量最低”的概念 | 在洪特规则、泡利不相容原理之外，将能量最低原理的叙述稍作改动：“按照近似能级次序，电子优先进入能量最低的轨道，尽可能降低系统能量。”这一叙述侧重轨道“能量最低”，较之高中教材的说法更加抽象和微观 |
| 共价键 | 只介绍σ与π键特征(对称性：σ键具有轴对称特征，π键具有镜像对称特征；相对强弱：“σ键的强度较大，π键不如σ键牢固，比较容易断裂。”) | 大学教材所采用的共价键示意图着重强调共价键形成要求：同号波瓣重叠 |
| VSEPR模型 | 价层电子对数计算方式：
(1) 价层电子对数=中心原子所连原子个数+(中心原子价层电子数?(所连原子个数×填满所连原子最外层所需的电子数)/2)
(2) 价层电子对数=中心原子所连原子个数+[中心原子价层电子数?(所连原子个数×所连原子价态绝对值之和)/2] | 对于ABm型分子或离子来说，其电子总数等于A的价层电子数加上B原子按生成共价单键所提供的电子数，再根据电荷进行调整。上述电子总数除以2就是价层电子对数。同时提出模型中的规定：(1) 氧族元素作为B原子时不提供电子；(2) 如果电子总数为奇数，则把这个成单电子作为电子对处理 |
| 范德华力 | 仅提及“相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力越大” | 提及具体分类(色散力、诱导力、取向力)，介绍偶极矩概念 |
| 氢键 | 氢键概念往往局限于N、O、F与和N、O、F连接的H之间的氢键 | 氢键形成范围更为广泛，并指出在氢键X―H…Y中，“典型的氢键中X和Y一般是指电负性大，半径小的F、N和O原子，这样的氢键较强” |
| 相似相溶原理 | 仅涉及该原理的概念“非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂” | 以四氯化碳萃取碘水为例，从分子间作用力的强弱来解释该原理，“溶质I2是非极性分子，和偶极矩很大的H2O分子之间的色散力较弱，然而和非极性的CCl4分子之间存在很强的色散力，这样就能够挣脱溶剂H2O分子对其的‘束缚’，从水相一侧进入有机相” |
| 手性 | 给出概念：“具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体”，并举“反应停”一例 | 在配合物中涉及光学异构
这一知识点在后续的大学有机化学学习中成为重点 |
| 经典价键理论 | 书写Lewis结构式为教学和考试的重点 | 有涉及，不是重点 |
| 弱酸、弱碱的电离常数 | 给出定义和各级电离常数的一般大小关系，在实际教学和考试中要求会应用Ka × Kb = Kw公式 | 与高中范围基本相同 |
| 水的离子积 | 着重强调了该常数是水浓度与水电离常数之积 | 与高中相同 |
| 分步沉淀 | 定性理解：在Ksp允许时，改变体系pH加入某些离子可以达到分离目的
定量理解：仅涉及给出Ksp，计算氢氧根离子或硫离子等离子达到何种浓度时实现分步沉淀 | 主要涉及氢氧化物和硫化物的分步沉淀，后者还涉及综合考虑整个体系的计算(包括硫化氢电离平衡) |
| 原电池与电解池基本概念 | 涉及 | 涉及 |
| 电池反应式书写 | 涉及 | 涉及 |
| 氧化数与化合价 | 仅涉及氧化数，并将氧化数称作化合价，未涉及二者区别 | 涉及二者区分。“化合价反映原子间形成化学键的能力，通常都是整数。而氧化数是对元素原子外层电子偏离状态的人为规定值，并不是某一个元素所带的真实电荷；当多个同种原子以不同形态处于同一个分子或原子团时，氧化数通常使用其平均值，可以是整数，也可以是非整数” |
| 氧化还原方程式配平 | 涉及(重难点) | 涉及(非重点) |