1 配位滴定的终点误差公式
由文献[1]可知，一般情况下，|cMKt′(a -1)| >> 1，所以终点时的林邦滴定曲线方程变为：
解得：
将其分子分母同除Kt′[M′]ep得，
由此可见，只要由林邦滴定曲线方程解出a -1，然后乘以100%就得终点误差公式。
通过分析配位滴定终点时的平衡情况，以及由配位反应的平衡知识可得：
又因为cMsp≈cMep，所以终点误差公式为：
例1 在pH=10.0的氨性溶液中，以EBT为指示剂，用0.020 mol∙L-1的Y滴定同浓度的Mg2+溶液，计算TE%。已知：lgKMgY=8.7，lgKMgIn=7.0，在pH=10.0时，lgαY (H)=0.45，lgαIn (H)=1.6。
解：因为lgαY (H)=0.45，lgKMgY=8.7，故lgKt′=lgKMgY -lgαY (H)=8.2。因为lgKMgIn=7.0，lgαIn (H)=1.6，故pMg′ep=lg K′MgIn=lg KMgIn -lg αIn (H)=5.4。故：
该计算结果与文献[1]相同。
2 沉淀滴定的终点误差公式
解得：
将其分子分母同除Kt′[L′]ep得，
由此可见，只要由林邦滴定曲线方程解出a-1，然后乘以100%就得终点误差公式。
通过分析沉淀滴定终点时的平衡情况，以及由沉淀反应的平衡知识可得：
又因为
例2 以0.10 mol∙L-1的AgNO3滴定同浓度的Cl-，以K2CrO4为指示剂，计算TE%。已知：[CrO42-]ep=5 × 10-3 mol∙L-1，pKsp (Ag2CrO4)=11.30，pKsp (AgCl)=9.50。
解：因为终点时，
且cCl-sp=0.05 mol∙L-1，所以：
因为化学计量点时，
两种方法计算结果相同。
3 一元弱酸滴定的终点误差公式
解得：
将其分子分母同除Kt′[H′]ep得，
由此可见，只要由林邦滴定曲线方程解出a -1，然后乘以100%就得到终点误差公式。
通过分析一元弱酸滴定终点时的平衡情况，以及由酸碱反应的平衡知识可得：
又因为
由文献[1]可知，
当cHAsp >> Ka时，终点误差公式为：
例3 0.10 mol∙L-1 NaOH滴定同浓度的HAc溶液，以酚酞为指示剂，计算TE%。已知：pKa=4.76，pHep=lgKHIn=9.1。
解：因为pHsp=8.73，pHep=lgKHIn=9.1，所以终点在化学计量点后且离化学计量点较远，αH (HA)=1。又因为cHAsp >> Ka，Kt=1014，所以终点误差为：
该计算结果与文献[1]相同。
4 氧化还原滴定
由文献[6]可知，当b1=b2=1时，氧化还原滴定的林邦滴定曲线方程为：
因为氧化还原反应进行得比较彻底，所以|cR2 Kt′(a -1)| >> 1，所以终点时的林邦滴定曲线方程变为：
解得：
将其分子分母同除Kt′[e′]ep得：
由此可见，只要由林邦滴定曲线方程中解出a -1，然后乘以100%就得终点误差公式。
通过分析氧化还原滴定终点时的平衡情况，以及由氧化还原反应的平衡知识可得：
又因为cspR2≈ cepR2，所以终点误差公式为：
例4 在1 mol∙L-1硫酸介质中，以0.10 mol∙L-1的Ce4+滴定同浓度的Fe2+溶液，用二苯胺磺酸钠
解：由文献[6]可知，当b1=b2=1时，b=1，
由文献[6]可知，当b1=b2=1时，b=1，
该计算结果与文献[1]相同。
5 结论
本文由“四大滴定”分析的林邦滴定曲线方程推导出“四大滴定”分析终点误差公式的统一表达形式为：TE%=(a -1) × 100%。为用林邦的副反应思想统一“四大滴定”分析，创新终点误差理论，做了一点尝试。
