难溶强电解质的沉淀溶解平衡是四大化学平衡之一，其平衡常数又称溶度积常数，反映了难溶强电解质的溶解能力。在无机化学实验中，溶度积常数测定实验是无机化学基础实验中非常重要的实验之一，不仅可以让学生在实践中理解溶度积原理、学习难溶盐及其饱和溶液的制备方法，还能够训练和培养学生对数据的分析和处理能力。碘酸铜则是本实验中所使用的难溶强电解质，目前测定其溶度积常数的实验方法有比色法^[1–6]、碘量法^{[7, 8]}、催化动力学法^[9]和电导法^[10]。尽管方法多样，在无机化学基础实验室中，考虑仪器设备以及不同基础的一年级学生对实验的可操作性，比色法是最为常用的方法。比色法中，测定Cu²⁺浓度时用到的显色剂为氨水，用量较大^[1–6]。众所周知，氨水易挥发氨气，具有强烈刺鼻气味且有一定的腐蚀作用，在实验过程中造成一定程度的环境污染，后处理也比较麻烦。本实验中，以甘氨酸作为显色剂，进而测定饱和碘酸铜溶液中Cu²⁺浓度，并计算溶度积常数。该法简单易行，通过多次实验，测得的Cu(IO₃)₂溶度积数值与用氨水做显色剂所获数值接近，且符合文献值范围。整个实验过程中无刺激性气味，实验完成后可浓缩回收得到甘氨酸合铜^[11]。相比于氨水，以甘氨酸做显色剂具有环境友好性，在大面积人数众多的基础实验教学中更为适用。

封闭式电炉、电子天平、722E型分光光度计、上海美析紫外可见-分光光度计、烧杯(100 mL 3个)、玻璃棒(2支)、量筒(50 mL 1个、10 mL 1个)、吸量管(1 mL、2 mL和5 mL各1支)、洗耳球、试管(2只)、比色管(10 mL 6只)、滤纸、普通漏斗、药勺、滴管。CuSO₄∙5H₂O (s)、KIO₃ (s)、CuSO₄ (0.100 mol∙dm⁻³)、甘氨酸(2 mol∙dm⁻³)、BaCl₂ (1 mol∙dm⁻³)。

取0.8 g KIO₃晶体和0.5 g CuSO₄∙5H₂O晶体，按《无机化学实验》教材方法^[12]，制备并洗涤Cu(IO₃)₂固体。

将湿的Cu(IO₃)₂固体转移至普通漏斗过滤，取滤纸上黄豆粒大小的固体加入到100 mL近沸的蒸馏水中，保温搅拌5 min后取下，冷却至室温，再采用普通过滤，得到Cu(IO₃)₂的饱和溶液。

分别用吸量管取0.10、0.20、0.30、0.40和0.50 mL的0.100 mol∙dm⁻³ CuSO₄溶液于5个10 mL比色皿中，各加2 mL 2 mol∙dm⁻³甘氨酸溶液，加水定容。测定640 nm处的吸光度值，记录数据，以A值为纵坐标，C(Cu²⁺)为横坐标，绘制标准曲线。

取5.00 mL Cu(IO₃)₂饱和溶液于10 mL比色管中，加2 mL 2 mol∙dm⁻³甘氨酸溶液，加水定容至10 mL，测试其吸光度A值。

将甘氨酸与Cu²⁺混合后，溶液立刻显示蓝色，表明甘氨酸已与铜离子发生配位反应，在紫外-可见吸收光谱仪上测定其吸收光谱，如图 1所示，其最大吸收峰位于640 nm。Cu(NH₃)₄²⁺溶液的最大吸收峰位在600 nm。

考虑到在基础实验中，不同学生在配制溶液过程中操作时间不同，导致反应程度不同，进而影响吸光度值。因此，研究了甘氨酸与Cu²⁺混合后，溶液的吸光度随时间变化关系，并以此确定二者充分反应达到平衡的时间。本实验中取0.10 mL 0.100 mol∙dm⁻³ CuSO₄溶液于比色皿中，1.65 mL蒸馏水混匀后，移取0.25 mL 2 mol∙dm⁻³甘氨酸，快速加入比色皿中，不搅拌，即刻测定640 nm处吸光度。此时，Cu²⁺与甘氨酸的浓度比为1 : 50。A_{640 nm}值与时间关系曲线如图 2所示。由图 2可见，初始的吸光度已达到0.18以上，表明二者反应非常快。在给定时间6 min内，随着时间的延长，吸光度从0.186仅增加至0.202。随后，随时间延长，吸光度变化极其微小，反应基本已经达到平衡。由此可见，在实际操作中，时间对吸光度数值影响不大，用甘氨酸作为显色剂替代氨水进行该实验是可行的。

在制作标准曲线时，设计标准溶液浓度分别为1.0 × 10⁻³、2.0 × 10⁻³、3.0 × 10⁻³、4.0 × 10⁻³、5.0 × 10⁻³ mol∙dm⁻³。重点考察Cu²⁺溶液最大浓度为5.0 × 10⁻³ mol∙dm⁻³，其需要2 mol∙dm⁻³甘氨酸的用量。取0.50 mL 0.100 mol∙dm⁻³ Cu²⁺溶液与不同体积2 mol∙dm⁻³甘氨酸混匀稀释并定容至10.0 mL，放置10 min后测试其在640 nm处的吸光度。如图 3所示，当甘氨酸体积为0.20 mL，Cu²⁺与甘氨酸的浓度比为1 : 8时，溶液吸光度为0.011。继续增加甘氨酸的体积至1 mL, Cu²⁺与甘氨酸的浓度比为1 : 40，溶液吸光度为0.180。由此可见，甘氨酸体积0–1 mL时，溶液的吸光度随甘氨酸用量的增加而快速增加。当甘氨酸体积为1.6 mL时，溶液吸光度达到0.206。然而，甘氨酸体积在1.6–4.0 mL范围内，溶液吸光度基本稳定在0.20–0.21范围内。综合考虑，选择甘氨酸(2 mol∙dm⁻³)体积用量为2 mL来制备甘氨酸合铜(Ⅱ)溶液。

根据上述实验结果，分别用吸量管取0.10、0.20、0.30、0.40和0.50 mL的0.100 mol∙dm⁻³ CuSO₄溶液于5个10.0 mL比色管中，各加2 mL 2 mol∙dm⁻³甘氨酸溶液，加水定容，放置10 min后测定640 nm处的吸光度值，记录数据。以A值为纵坐标，C(Cu²⁺)为横坐标，绘制标准曲线，如图 4a所示。与此同时，以氨水为显色剂，配制不同浓度的Cu(NH₃)₄²⁺，测定其在600 nm处的吸光度值，记录数据。以A值为纵坐标，C(Cu²⁺)为横坐标，绘制标准曲线，如图 4b所示。

这里随机抽取6位学生所制备的Cu(IO₃)₂饱和溶液，将这些饱和溶液各移取5.00 mL至比色管中，加2 mol∙dm⁻³甘氨酸溶液并加水定容至10.0 mL。放置10 min后测定其吸光度值A，根据图 4a标准曲线可得这6份溶液中的Cu²⁺浓度C(Cu²⁺)。根据K_sp = [Cu²⁺][IO₃⁻]² = 32C³计算溶度积常数(文献值K_sp^θ = 1.4 × 10⁻⁷– 6.94 × 10⁻⁸) ^{[9, 12, 13]}。同时，以氨水做显色剂配制一组对照溶液并测定其吸光度，根据图 4b标准曲线得到对应各饱和溶液浓度，按相同方法计算Cu(IO₃)₂溶度积常数。相关数据如表 1所示。

从表 1中数据可见，所得溶度积常数的数量级与文献值一致，大小符合文献值的范围。以甘氨酸做显色剂和以氨水做显色剂测定的铜离子浓度十分接近。因而，二者所得溶度积数值也十分接近。这表明，以甘氨酸代替氨水作为该比色法测定Cu(IO₃)₂溶度积是合适的。更重要的是，甘氨酸为固体药品，与铜离子反应后，便于加热浓缩回收处理得到甘氨酸合铜(Ⅱ)，从而减少了环境污染。

此外，本实验将甘氨酸与铜离子的混合溶液控制在10 mL，也在一定程度上节约了药品。

以甘氨酸代替氨水作为显色剂，所得甘氨酸合铜(Ⅱ)能被有效回收，且所测定碘酸铜溶度积数据与理论值接近，表明该法可行。